ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS
Alcanos. Los primeros cuatro términos de la serie tienen nombres comunes: metano, etano, propano, butano. Los nombres de los términos superiores dependen del número de átomos de carbono que tenga la cadena: se utiliza el prefijo latino que indique el número de carbonos y se añade la terminación ano.
Por ejemplo un alcano de 10 carbonos se le llama decano.
Alcanos.
Poseen hibridación SP3.
Fórmula general: CHnH 2n+2
N = número de carbonos.
EJEMPLO DE ALCANO:
Metano: CH 4 donde los cuatro enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades:
• C1 a C4 son gases.
• C5 a C15 son líquidos.
• C16 en adelante, son sólidos.
• No son solubles en H2O.
• Son combustibles.
• Dan reacciones de sustitución.
Alquenos.
Poseen hibridación SP2.
Fórmula general: Cn H2n
Alquenos. Conservan los mismos nombres de los alcanos correspondientes en el número de carbono y sólo cambian la terminación ano por eno.
EJEMPLO DE ALQUENO:
Eteno: CH 2 = CH 2` donde el enlace doble está enlazando los dos carbonos y los enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades
• Son insolubles en H2O
• Son solubles en benceno, éter y cloroformo.
• Son menos densos en agua.
• Presentan reacciones de adición, sustitución y degradación.
• Su doble ligadura se rompe fácilmente.
Alquinos.
Poseen hibridación SP.
Fórmula general: CnH 2n-2 *Una sola triple ligadura
Alquinos. Se cambia la terminación eno (de los alquenos) por ¡no y si es necesario se indica con un número su posición en la cadena.
EJEMPLO DE ALQUINOS:
Etino: HC= CH, donde el enlace triple se encuentra uniendo a los carbonos y el único enlace sencillo que posee cada carbono, está ocupado por hidrógenos.
viernes, 23 de septiembre de 2011
TAREA: EL PETROLEO
EL PETROLEO
Es "una fuente de energía y materia prima que el hombre ha sabido aprovechar en su beneficio, para el transporte aereo, aquático y terrestre, generación de electricidad, las industrias químicas, farmaceúticas, militares y alimentarias, manufactura de plásticos y materiales diversos, incluyendo sus primeros usos: de salud, de impermeabilización, e iluminación.
el petrole describe los siguientes usos:
El de proteger las maderas contra los efectos del agua y la destrucción por los insectos en la misma forma que el alquitrán o pez negro, así, es el alquitrán que los indios y árabes usan.
Es uno de los ingredientes del barniz negro de los chinos, disuelto en cinco partes de nafta. La he disuelto en cinco partes de nafta de Servia, al frío, con mucha facilidad y en pocas horas, y con la mezcla de unas gotas de barniz de trementina, esta sustancia así disuelta ha formado un bello barniz negro brillante, que se ha secado al oleo, y en treintiseis untadas sobre la madera limpia, y con un negro menos intenso que su segunda mano quedaba igual al primero (sic). Esta sustancia se disuelve también de un modo completo en aceite esencial de trementina o aguarrás, con la acción de un calor muy suave y que no levante llama; más esta pintura mezclada con algunas gotas de barniz de trementina se seca algunas horas después que el antecedente.
Es de advertir que el petróleo, malta o aceite mineral espeso y negruzco, que destilado también da la nafta o aceite transparente y de color a , que a veces aparece nativo en las orillas del Mar Caspio y otros lugares, se halla también en territorio venezolano. Tengo una botella de ese petróleo sacado en la de Trujillo. Tenemos, pues, el verdadero disolvente del asfalto para formar el barniz negro.
Se usa como cemento en la construcción debajo de agua; y los viajeros aseguran que los grandes ladrillos de las murallas de Babilonia estaban cementados con ese asfalto.
Es un excelente preservativo de la putrefacción animal y de los insectos que atacan esas sustancias. Así, era el principal ingrediente del embalsamado de las momias egipcias, cuyo olor a esta sustancia después de algunos millares de años es muy notable. Por eso lleva el nombre de momia (sic) mineral; y es curiosos observar que, según informes del inca Garcilaso en su Historia de las Antiguedades del Perú, los antiguos peruanos usaban también del asfalto para preservar los cadáveres.
TAREA:COMPUESTOS DEL CARBONO
"COMPUESTOS DEL CARBONO"
El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.
Compuestos del carbono
Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:
- Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
- Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llamacarbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
- Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.
Conceptos de función y grupo funcional
El estudio sistemático de los compuestos orgánicos se hace considerando las propiedades comunes derivadas de la existencia de un elemento o grupo de átomos en la molécula llamado grupo funcional.
- Se llama función orgánica a las propiedades características de un grupo de sustancias que las diferencian del resto.
- Se denomina grupo funcional al átomo o conjunto de átomos que confieren a la molécula unas propiedades típicas determinadas.
- Serie homóloga es el conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y se diferencian en el número de átomos de carbono.
- Fórmula molecular y fórmula estructural: la fórmula molecular indica el número de átomos que hay en la molécula o unidad estructural de la misma. El conocimiento de la fórmula molecular no define del todo a la sustancia. De hecho, la diferente unión entre los átomos y la distinta distribución estructural y espacial reflejan la existencia de distintas sustancias con igual fórmula molecular y con distinta distribución estructural de los átomos y de los enlaces entre los mismos.
Funciones orgánicas y grupos funcionales
jueves, 15 de septiembre de 2011
Actividad
- Porcentaje peso a peso [ % p/p ]
Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g de disolución. Por ejemplo en una disolución acuosa al 10 % de NaOH hay 10 g de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto,de plantea la siguiente fórmula:
Expresión analítica :%p/p= gramos de soluto / gramos de disolución x 100
Ejemplo:
1._ A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre [CuSO4] se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula :
a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?
Solución:
a) gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente
gramos disolvente = gramos disolución - gramos soluto
gramos de H2O = 250 g - 30 g
gramos de H2O = 220 g
b) % p/p CuSO4 = masa CuSo4/ masa disolución x 100 = 30g / 250 g x 100 = 12%
c) % p/p CuSO4 = masa H2O / masa disolución x 100 = 220 g / 250 g x 100 = 88%
2._ ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio [ NaNO3] y obtener una disolución al 25% en peso?
Datos:
masa H2O = ? masa NaNO3 = 60 g
%NaNO3 = 25% %H2O = 100% - 25% = 75%
Solución:
masa H2= [ 75%] [60g / 25%] = 240g
o bien:
masa disolución = [ 100por lo tanto:
masa disolución es = masa soluto + masa disolvente
Despejando masa disolvente [ H2O] tenemos :
1.- Es una manera de expresar lso gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
Expresión analítica :
% p/p = gramos de soluto / mililitros de disolución x 100
Ejemplo:
¿Cuál es el % de p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120mL de solución?
Datos:
% p/v NaCl = ?
volumen solución = 120 mL masa NaCl = 10 g Solución:
%p/v NaCl = masa NaCl / volumen disolución x 100 = 10 g / 129 mL x 100 = 8.33%
Ejemplo:
Ejemplo:
2.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCl2 al 12% [p/v] .
Datos:
masa MgCl2 = ? volumen solución = 150 mL = 150 g
% MgCl2 = 12%
Solución:
masa MgCl2 = [12% ] [150g / 100 % ] = 18 g
3.- Porcentaje volumen a volumen [ % v/v]
1.- Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.
Expresión analítica :
% v/v = mililitros de soluto / mililitros de solución x 100
¿ Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCl en 100 mL de agua?
Datos:
% v/v HCl = ? V HCl = 5mL V H2O = 100 mL
Solución:
% v/v HCl = VHCl / V disolución x 100
V disolución = VHCl + VH2O = 5mL + 100 mL = 105 mL % v/v HCl = 5ml / 105 ml x 100 = 4.8%
Ejemplo :
2.- ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% [v/v] ?
Datos:
V ácido acético = ?
V disolución = 300 mL
% v/v ácido acético = 20%
Solución:
V ácido acético = [ % ácido acético ] [ v disolución / 100% ] = [ 20 % ] [ 300mL / 100% ] = 60mL
porcentaje en peso
Relaciona la cantidad en gramos de Soluto presente en100g de disolución. Por ejemplo: en una disolución acuosa al 10% de Na OH en 90g de H2O.Por lo tanto, se plantea la siguiente formula
Expresión analítica: %p/p =:__gramos de Soluto______ x 100
gramos de disolución
¿Cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) yobtener una disolucion del 25% en peso?
datos:
masa=H2O =? masa NaNO3=60g
%NaNO3=25% %H2O=100%-25%=75%
solución: masa H2O=(75%) (60g/25%) = 180g
o bien: masa disolución =(100%) (60g/25%)=240g
por lo tanto:
masa disolucion=masa soluto+masa disolvente
Despejando masa disolvente(H2o)
tenemos:
masa H2O= masa disolucion-masa soluto=240g -60g= 180g
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 ml. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M
f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 gr. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 gr. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH
El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones H+ expresado en moles por litro
Escala de pH;
El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones OH. Calcular el pH del agua pura
 | Log 1.0 x 107 | Log 1.0 | + | log 107 | = | 0 + 7 = 7 |
el pH del agua es 7
EJEMPLO:
- Cuál es el pH de una solución de 0.0020 M de HCl?
Log 5 + log 102 = 0.7 + 2 = 2.7
Respuesta: el pH de la solución es de 2.7
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