- Porcentaje peso a peso [ % p/p ]
Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g de disolución. Por ejemplo en una disolución acuosa al 10 % de NaOH hay 10 g de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto,de plantea la siguiente fórmula:
Expresión analítica :%p/p= gramos de soluto / gramos de disolución x 100
Ejemplo:
1._ A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre [CuSO4] se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula :
a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?
Solución:
a) gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente
gramos disolvente = gramos disolución - gramos soluto
gramos de H2O = 250 g - 30 g
gramos de H2O = 220 g
b) % p/p CuSO4 = masa CuSo4/ masa disolución x 100 = 30g / 250 g x 100 = 12%
c) % p/p CuSO4 = masa H2O / masa disolución x 100 = 220 g / 250 g x 100 = 88%
2._ ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio [ NaNO3] y obtener una disolución al 25% en peso?
Datos:
masa H2O = ? masa NaNO3 = 60 g
%NaNO3 = 25% %H2O = 100% - 25% = 75%
Solución:
masa H2= [ 75%] [60g / 25%] = 240g
o bien:
masa disolución = [ 100por lo tanto:
masa disolución es = masa soluto + masa disolvente
Despejando masa disolvente [ H2O] tenemos :
1.- Es una manera de expresar lso gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
Expresión analítica :
% p/p = gramos de soluto / mililitros de disolución x 100
Ejemplo:
¿Cuál es el % de p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120mL de solución?
Datos:
% p/v NaCl = ?
volumen solución = 120 mL masa NaCl = 10 g Solución:
%p/v NaCl = masa NaCl / volumen disolución x 100 = 10 g / 129 mL x 100 = 8.33%
Ejemplo:
Ejemplo:
2.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCl2 al 12% [p/v] .
Datos:
masa MgCl2 = ? volumen solución = 150 mL = 150 g
% MgCl2 = 12%
Solución:
masa MgCl2 = [12% ] [150g / 100 % ] = 18 g
3.- Porcentaje volumen a volumen [ % v/v]
1.- Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.
Expresión analítica :
% v/v = mililitros de soluto / mililitros de solución x 100
¿ Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCl en 100 mL de agua?
Datos:
% v/v HCl = ? V HCl = 5mL V H2O = 100 mL
Solución:
% v/v HCl = VHCl / V disolución x 100
V disolución = VHCl + VH2O = 5mL + 100 mL = 105 mL % v/v HCl = 5ml / 105 ml x 100 = 4.8%
Ejemplo :
2.- ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% [v/v] ?
Datos:
V ácido acético = ?
V disolución = 300 mL
% v/v ácido acético = 20%
Solución:
V ácido acético = [ % ácido acético ] [ v disolución / 100% ] = [ 20 % ] [ 300mL / 100% ] = 60mL
porcentaje en peso
Relaciona la cantidad en gramos de Soluto presente en100g de disolución. Por ejemplo: en una disolución acuosa al 10% de Na OH en 90g de H2O.Por lo tanto, se plantea la siguiente formula
Expresión analítica: %p/p =:__gramos de Soluto______ x 100
gramos de disolución
¿Cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) yobtener una disolucion del 25% en peso?
datos:
masa=H2O =? masa NaNO3=60g
%NaNO3=25% %H2O=100%-25%=75%
solución: masa H2O=(75%) (60g/25%) = 180g
o bien: masa disolución =(100%) (60g/25%)=240g
por lo tanto:
masa disolucion=masa soluto+masa disolvente
Despejando masa disolvente(H2o)
tenemos:
masa H2O= masa disolucion-masa soluto=240g -60g= 180g
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 ml. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M
f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 gr. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:
| El peso molecular de AgNO3 es: | 170 g | = | masa de 1 mol AgNO3 | y que |
| 100 de H20 cm3 | equivalen | a | 100 gr. H20 |
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH
El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones H+ expresado en moles por litro
Escala de pH;
El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones OH. Calcular el pH del agua pura
 | Log 1.0 x 107 | Log 1.0 | + | log 107 | = | 0 + 7 = 7 |
el pH del agua es 7
EJEMPLO:
- Cuál es el pH de una solución de 0.0020 M de HCl?
Log 5 + log 102 = 0.7 + 2 = 2.7
Respuesta: el pH de la solución es de 2.7
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